电负性(xìng)怎么计(jì身份证号码倒数第二位是奇数是男性还是女性，身份证号码倒数第二位是奇数的是男性还是女性or: #ff0000; line-height: 24px;'>身份证号码倒数第二位是奇数是男性还是女性，身份证号码倒数第二位是奇数的是男性还是女性)算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)身份证号码倒数第二位是奇数是男性还是女性，身份证号码倒数第二位是奇数的是男性还是女性2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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